實驗室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應，得到0.1g氫氣，則該不純的鋅中含鋅的質量分數(shù)為多少？（該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
分析：由氫氣的質量根據(jù)鋅與鹽酸反應的化學方程式可以計算出該不純的鋅中鋅的質量分數(shù)．
解答：解：設該不純的鋅中鋅的質量分數(shù)為x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
5g?x          0.1g
65
2
=
5g?x
0.1g
，x=65%
答：該不純的鋅中鋅的質量分數(shù)為65%．
點評：本題考查含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．
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實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應，得到0.1g氫氣．則鋅粒中含鋅的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）（　�。�
A、35%B、3.25%C、65%D、56%

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