Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g，放入燒杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定時(shí)間內(nèi)恰好完全反應(yīng)，無固體剩余，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，反應(yīng)的時(shí)間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如右圖所示：
（1）生成氣體的質(zhì)量為

 

（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)前后裝置減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）要求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須要知道硫酸的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量，硫酸的質(zhì)量可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出，稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量-固體混合物的質(zhì)量，二氧化碳和固體混合物的質(zhì)量已知，反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=

硫酸鈉的質(zhì)量

19.5%

，硫酸鈉包括反應(yīng)生成的硫酸鈉和原混合物中的硫酸鈉，反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出，原混合物中的硫酸鈉的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量（可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出）．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=62.2g-60g=2.2g
（2）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98     142  44
x        y      z   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，x=5.3g

98

y

=

44

2.2g

，y=4.9g

142

z

=

44

2.2g

，z=7.1g
反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=

6 g -5.3g+7.1g

19.5%

=40g
稀硫酸的質(zhì)量=40g+2.2g-6g=36.2g
則所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

36.2g

×100%=13.5%
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．

點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算題，第一小題是最基本的根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；第二小題比較難，解題關(guān)鍵是要先求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．