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下圖是“××化工集團”生產的化肥的外包裝圖．試計算：
（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）的相對分子質量是多少？
（2）則該化肥的純度（含NH4HCO3的百分含量）為多少？
碳酸氫銨
（NH4HCO3  ）
凈重：50kg
含氮量：17.0%
××化工集團
（1）由碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3，
則相對分子質量為14+1×5+12+16×3=79，
答：碳酸氫銨的相對分子質量為79；
（2）由標簽可知含氮量為17.0%，化肥質量為50Kg，
設碳酸氫銨的質量為xKg，由N元素質量守恒可知，
50Kg×17.0%=x×
14
79
×100%
解得x=47.96Kg，
則純度為
47.96Kg
50Kg
×100%=95.9%，
答：化肥中碳酸氫銨的純度為95.9%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）碳酸鈉是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿的原因是
 
．
（2）無水碳酸鈉的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種．氨堿法即以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿．工業(yè)上是用N2和H2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的．實驗室一般用氯化銨和消石灰共熱來制備少量的氨氣，該反應的化學方程式為
 
，制取和收集氨氣可用下圖中的
 
和
 
裝置．
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（3）某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗，取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算：
①第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是
 
g．
②該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖是“××化工集團”生產的化肥的外包裝圖．試計算：
（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）的相對分子質量是多少？
（2）則該化肥的純度（含NH4HCO3的百分含量）為多少？




碳酸氫銨
（NH4HCO3  ）
凈重：50kg
含氮量：17.0%
××化工集團

			


			

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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
下圖是“××化工集團”生產的化肥的外包裝圖．試計算：
（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）的相對分子質量是多少？
（2）則該化肥的純度（含NH4HCO3的百分含量）為多少？
碳酸氫銨
（NH4HCO3  ）
凈重：50kg
含氮量：17.0%
××化工集團


			


			

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				科目：初中化學
				來源：2009-2010學年廣東省茂名市高州市九校聯(lián)賽九年級（上）期末化學試卷(二)（解析版）
				題型：解答題
			


						
下圖是“××化工集團”生產的化肥的外包裝圖．試計算：
（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）的相對分子質量是多少？
（2）則該化肥的純度（含NH4HCO3的百分含量）為多少？
碳酸氫銨
（NH4HCO3  ）
凈重：50kg
含氮量：17.0%
××化工集團



			


			

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