Question

17．氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學(xué)方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，除去過量的鹽酸．

Answer 1

分析 （1）步驟①是原料中的碳酸鈣、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，進行分析解答．
（2）步驟②是氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)步驟③過濾后的濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣，鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答．

解答 解：（1）步驟①是原料中的碳酸鈣、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成的兩種氯化物是氯化鈣、氯化鐵．
（2）步驟②是氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．
（3）步驟③過濾后的濾液中含有氯化鈣和過量的氫氧化鈣，步驟④加入鹽酸的目的是除去氫氧化鈣．
步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，除去過量的鹽酸．
故答案為：（1）氯化鈣；氯化鐵；（2）3Ca（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂；（3）氫氧化鈣；揮發(fā)．

點評 本題難度不大，理解以工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程圖，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．