Question

5．三氯化鉻（CrO₃）常用于金屬鍍鉻．在工業(yè)上，常用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）制造三氧化鉻，發(fā)生反應的化學方程式：Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，下列說法不正確的是（　　）

• A． 根據(jù)質量守恒定律可知X的化學式為H₂SO₄
• B． 該反應生成的CrO₃與H₂O的質量比為100：9
• C． 該反應過程中無需加熱
• D． 該反應中的產(chǎn)物均為氯化物

Answer 1

分析 由題意知反應的化學方程式為Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后元素種類、原子種類不變、原子數(shù)目不變，故可推測X的化學式

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由化學方程式Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O可知：反應前鈉原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；
反應前鉻原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；
反應前氧原子的個數(shù)是7個，反應后是11個，則其中4個包含在X中；
反應前氫原子的個數(shù)是0個，反應后是2個；
反應前硫原子的個數(shù)是0個，反應后1個；
由分析可知，每個X中含有4個氧原子、2個氫原子，1個硫原子，故化學式H₂SO₄．
A．由以上分析可知，X的化學式為H₂SO₄，故正確；
B．反應生成的CrO₃與H₂O的質量比為200：18=100：9；故正確；
C．該反應過程中無需加熱，正確；
D．該反應中的產(chǎn)物無氯化物，故說法錯誤；
答案：D．

點評 本題考查根據(jù)化學方程式推斷物質的化學式．此類試題的解題依據(jù)是質量守恒定律，只要能深刻理解質量守恒定律的含義，不難解決．