Question

8．水是地球上一種最普通、最常見的物質(zhì)．

①圖1所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和吸附．
②水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程中發(fā)生的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
③圖2是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體是氫氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
④將少量下面的調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A．食鹽B．蔗糖C．味精D．芝麻油
⑤碘酒中的溶劑為酒精（質(zhì)名稱）
⑥在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入一定量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固體用過濾的方法除去），得到溶液．加入KNO₃固體的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量如下表：

實驗編號	a	b	c	d
加入KNO3固體的質(zhì)量	45	50	55	60
所得溶液的質(zhì)量	95	100	105	105

①實驗a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固體析出的實驗是d（填寫實驗編號）．
②該溫度下KNO₃的溶解度是110g．
③實驗a、b、c、d所得溶液中質(zhì)量分數(shù)大小關系為：a＜b＜c=d．
④取實驗b所得溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，在不改變溫度的情況下，可以采取的操作是加入150g水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的水的凈化的知識進行分析解答，活性炭具有吸附性解答；
（2）根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣解答；
（3）根據(jù)電解水時正氧負氫、氫二氧一解答；
（4）根據(jù)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液解答；
（5）根據(jù)碘酒中的溶劑為酒精解答；
（6）根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合溶液質(zhì)量與溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和的關系來求出溶解度；根據(jù)在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大進行解答．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，故填：吸附；
（2）氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，發(fā)生的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）試管1與電源的負極相連，產(chǎn)生的是氫氣，電解水生成的是氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D正確．
故選D．
（5）碘酒中的溶劑為酒精；
（6）①a、b、c、d實驗中向質(zhì)量均為50g的4份水中分別加入45g、50g、55g、60g的KNO₃固體，得到溶液質(zhì)量分別為95g、100g、105g、105g，可見d有未被溶解的KNO₃固體．
②根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸鉀，根據(jù)溶解度的含義：在該溫度下，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以該溫度下KNO₃的溶解度是110g；
③實驗a到實驗d配制的溶液中，溶劑水的質(zhì)量都為50g，所以在溶劑相同的情況下溶質(zhì)越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，在實驗1中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g，在實驗2中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，在實驗3、4中溶質(zhì)的質(zhì)量為55g，實驗a到實驗d配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：a＜b＜c=d
④在不改變溫度的情況下，可用加入水的方法降低溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設加入水的質(zhì)量為x，$\frac{50g}{100g+x}$×100%=20%，解得x=150g
答案：
（1）吸附；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）氫氣；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）D；
（5）酒精；
（6）①d；②110；③③a＜b＜c=d；④加入150g水

點評 掌握水的凈化以及各物質(zhì)的性質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是正確解答本題的關鍵．掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．