過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，可用作實驗室制取氧氣．常溫下也會緩慢分解，化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上標簽如如圖所示．現(xiàn)稱得瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為486g，求此時瓶內(nèi)雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

解：原來瓶中過氧化氫溶液的質(zhì)量=500mL×1.1g/cm3=550g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分解生成氧氣的質(zhì)量550g-486g=64g
設發(fā)生分解的H2O2的質(zhì)量為x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
x 64g

x=136g
剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.0%
答：此時瓶內(nèi)雙氧水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.0%
分析：要求瓶內(nèi)雙氧水的質(zhì)量分數(shù)，就需要知道雙氧水的質(zhì)量和純凈的過氧化氫的質(zhì)量，而題中告知現(xiàn)稱得瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為486g，也就知道了雙氧水的質(zhì)量是486克，還需要求出純凈的過氧化氫的質(zhì)量，又知道原來溶液的體積和密度，可以求出原溶液的質(zhì)量，有知道原來過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，就可以求出原來的過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑，可知減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)方程式和氧氣的質(zhì)量可以求出分解的過氧化氫的質(zhì)量，就可以求出剩余的過氧化氫的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)和溶液的比求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：在利用方程式計算時，注意帶入的數(shù)據(jù)都是純凈物的質(zhì)量，只要找出了溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量就可以求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

35、過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：
①H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；
若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
150g
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（　�。�
A、5gB、5.3gC、5.67gD、6.56g

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?河北區(qū)二模）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經(jīng)實驗測定器溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則分解掉的過氧化氫的質(zhì)量是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的久置雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：
①H2O2：的質(zhì)量分數(shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g：
③實驗測定，其中H2O2的質(zhì)量分數(shù)僅為10%．計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水750g，需用這種雙氧水的質(zhì)量．
（2）這瓶雙氧水已分解的過氧化氫的質(zhì)量計算式為：1000g%（30%一l0%）=200g是否正確？簡述理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解（2H2O2═2H2O+O2↑）而使質(zhì)量分數(shù)降低．現(xiàn)有一瓶商品標簽為“①H2O2的質(zhì)量分數(shù)為30%②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g”未曾使用過的、久置的雙氧水．取這瓶雙氧水40g，加熱（溫度控制在100℃以下）使之完全分解，所得液體的質(zhì)量為38.4g．求
（1）計算加熱分解過程中生成氧氣的質(zhì)量；
（2）計算這40g雙氧水中H2O2的質(zhì)量；
（3）你能計算出這瓶雙氧水的H2O2質(zhì)量分數(shù)嗎？

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