Question

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(主要含有FeCl₂和CuCl₂)處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問(wèn)題：
⑴過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是    ；試寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
⑵從固體中分離出銅需采用的方法是    ；
⑶濾液中溶質(zhì)主要為    （寫(xiě)出化學(xué)式）；已知過(guò)程II生成的最終產(chǎn)物為Fe(OH)₃，則Fe(OH)₂與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。

Answer 1

⑴回收銅（1分） Fe＋CuCl₂＝FeCl₂＋Cu（1分）⑵加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾（2分）
⑶FeCl₂（1分）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)題意，廢液中主要含有FeCl₂和CuCl₂，而過(guò)程I加入鐵屑能與CuCl₂反應(yīng)生成銅和FeCl₂，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuCl₂＝FeCl₂＋Cu，故能從中回收到金屬銅。
（2）由于加入的是過(guò)量的鐵屑，故有鐵的剩余，可加入鹽酸除去（與鐵反應(yīng)生成FeCl₂和氫氣），而將銅這種不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)，通常都采用過(guò)濾的方法。
（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為FeCl₂；由于過(guò)程II生成的最終產(chǎn)物為Fe(OH)₃，即Fe(OH)₂與氧氣和水反應(yīng)生成了Fe(OH)₃，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。
考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離方法，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟記金屬的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，是解答本題的關(guān)鍵。