Question

向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱．當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一段鋅片，過一段時間取出，發(fā)現(xiàn)鋅片無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象確定下列結(jié)論正確的是

1. A.
   不溶物一定是銅
2. B.
   不溶物一定含銅，但不一定含鋅
3. C.
   不溶物一定是鋅
4. D.
   濾液中一定含硫酸鋅，但不一定含硫酸銅

Answer 1

B
分析：向氧化銅和鋅粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應，生成硫酸鋅和銅．
解答：向氧化銅和鋅粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，鋅粉與硫酸反應生成硫酸鋅和銅；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鋅粉完全反應，生成硫酸鋅和銅．所以濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Zn；濾液中的溶質(zhì)一定含有ZnSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．
A、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余，所以濾出的不溶物中除了有銅，可能還有剩余的鋅粉，故A不正確；
B、鋅片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來，濾出的不溶物中一定含有Cu；如果稀硫酸不足或恰好反應，則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余，故B正確；
C、如果稀硫酸不足或恰好反應，則鋅粉可能剩余也可能沒有剩余，所以濾出的不溶物中除了有銅，可能還有剩余的鋅粉，故C不正確；
D、鋅粉置換CuSO₄或者與酸反應都生成ZnSO₄，所以濾液中一定含有ZnSO₄；濾液中若有CuSO₄會導致鋅片上有紅色的物質(zhì)銅，而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鋅片沒看到有任何變化，所以一定不含有CuSO₄，故D不正確；
故選B．
點評：本題考查了鋅及CuO等物質(zhì)的有關化學性質(zhì)．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及鋅與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鋅片有任何變化”這個條件，并結(jié)合鋅的化學性質(zhì)，便能正確作答．