Question

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是 。

（2）該反應過程中生成CO2氣體的質(zhì)量．

（3）求最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

（1）固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；

（2）4．4g；

（3）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是13．1g

【解析】

試題分析：分析反應可發(fā)現(xiàn)，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應，由于生成了二氧化碳，所以可觀察到實驗的明顯現(xiàn)象，利用反應的氯化氫的質(zhì)量即可求出反應的碳酸鈉質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量；利用碳酸鈉的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和原樣品中氯化鈉的質(zhì)量，進而求出反應后溶質(zhì)的質(zhì)量:（1）由于碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以觀察到的明顯現(xiàn)象是固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡；

（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量是z,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x 73g×10% y z

===

解得 x=10．6 g y=11．7 g z=4．4g

（3）∴樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13g-10．6g=1．4g；故反應后氯化鈉的質(zhì)量為：1．4g+11．7 g=13．1 g

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算