Question

1．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實驗原理與方法，如圖是他們用于制取和收集氣體的裝置圖．

（1）用高錳酸鉀制取一瓶純凈的氧氣，應(yīng)該選擇裝置組合是AC（填序號，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
對用高錳酸鉀制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)、且錳酸鉀易溶于水）作如下回收處理：
①要回收產(chǎn)物中的二氧化錳要進行的操作順序是bcda（填寫選項序號）．
a．烘干    b．溶解    c．過濾    d．洗滌
②過濾、蒸發(fā)都需用到的玻璃儀器是C （填序號）．
A．酒精燈       B．燒杯     C．玻璃棒    D．漏斗    E．鐵架臺
（2）實驗室制取二氧化碳，應(yīng)選用發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)程式
是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如果用F所示的裝置來干燥二氧化碳，瓶中應(yīng)該盛放的試劑是濃硫酸，氣體應(yīng)該從b處進．
（3）如果用加熱熟石灰和氯化銨固體的方法制取制取氨氣（NH₃），應(yīng)選用發(fā)生裝置是A，為了驗證的氨氣某些性質(zhì)，小李同學(xué)收集氨氣并做了以下實驗：下圖中從左向右依次是他做的實驗及相應(yīng)現(xiàn)象．

通過以上實驗，小李得出了關(guān)于氨氣的三點性質(zhì)，你認(rèn)為它們是：①氨氣密度比空氣�、跇O易溶于水③可和水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
根據(jù)混合物溶解性的不同進行分離，比較過濾、蒸發(fā)都需用到的玻璃儀器即可；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，濃硫酸有吸水性，洗氣應(yīng)該是長進短出進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體好，反應(yīng)條件是加熱，以及題中的現(xiàn)象進行分析．

解答 解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以用高錳酸鉀制取一瓶純凈的氧氣，應(yīng)該選擇裝置組合是AC，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
①反應(yīng)后物質(zhì)有錳酸鉀和二氧化錳，錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，溶解過濾后，二氧化錳在濾紙上，然后洗滌烘干得到純凈的二氧化錳，故答案為：bcda；
②過濾的玻璃儀器是：燒杯，玻璃棒，漏斗；蒸發(fā)的玻璃儀器是：玻璃棒，故選：C；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以所以應(yīng)選用發(fā)生裝置是B，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，濃硫酸有吸水性，洗氣應(yīng)該是長進短出，所以用F所示的裝置來干燥二氧化碳，瓶中應(yīng)該盛放的試劑是濃硫酸，氣體應(yīng)該從b處進；
（3）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用發(fā)生裝置是A，向下排空氣法收集說明氨氣密度比空氣小，擠水會形成噴泉，說明氨氣極易溶于水，酚酞變紅色，說明氨氣和水生成了堿性物質(zhì)．
故答案為：（1）AC，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
①bcda；
②C；
（2）B，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，濃硫酸，b；
（3）A，①密度小于空氣，②易溶于水，③可和水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．