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50g Ca(NO32溶液與50g K2CO3溶液混合后,恰好完全反應.經過濾、干燥、稱量,得到5g沉淀,請計算:
(1)參加反應的K2CO3的質量;
(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)(精確到0.1%).
分析:根據Ca(NO32與50g K2CO3反應的化學方程式和生成沉淀的質量,列出比例式,就可計算出參與反應的K2CO3的質量和生成KNO3的質量,然后根據溶質質量分數(shù)=
溶質質量
溶液質量
×100%計算即可.
解答:解:設參與反應的K2CO3的質量為x,生成KNO3的質量為y,
K2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2KNO3
138                100   202
x                   5g    y
(1)138:100=x:5g,
解之得:x=6.9g;
(2)100:202=5g:y,
解之得:y=10.1g;
溶液的質量=50g+50g-5g=95g,
所得溶液的溶質質量分數(shù)為:
10.1g
95g
×100%=10.6%.
答:(1)參加反應的K2CO3的質量為6.9g;
(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.6%.
點評:本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式計算的能力.
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請計算:
(1)參加反應的K2CO3的質量.
(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù).

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