Question

鎂條在空氣中易被氧化，有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質量為5.12g，把該樣品與足量的稀鹽酸反應得到氫氣0.36g．問：
（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是多少？
（2）該鎂條未被氧化時的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出樣品未被氧化的鎂的質量；
（2）根據(jù)“鎂條樣品質量-未被氧化的鎂的質量=氧化鎂質量”，然后利用鎂和氧氣反應的化學方程式可以鎂的質量，再加上未被氧化的鎂的質量即可．

解答：解：（1）設樣品中未被氧化的鎂的質量為x，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24              2
x             0.36g

24

2

=

x

0.36g

解之得：x=4.32g
（2）樣品中MgO的質量=5.12g-4.32g=0.80g，
設生成0.80g氧化鎂需鎂的質量為y
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48            80
y             0.80g

48

80

=

y

0.80g

解得：y=0.48g
樣品被氧化前的質量=4.32g+0.48g=4.8g．
答：（1）樣品中未被氧化的鎂的質量是4.32g；
（2）樣品被氧化前的質量是4.8g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和元素的質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．