將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？(相對原子質(zhì)量H:12,? Cl:35．5,? Fe :56 )

 

【答案】

7．3%

【解析】

試題分析：因為生鐵是鐵和碳的合金，其中鐵會與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，方程式為：Fe +2HCl =FeCl2+H2↑而碳不會與稀鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)題意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的質(zhì)量，則可進一步判斷鐵的質(zhì)量為：5．8g-0．2g=5．6g，在根據(jù)方程式中鐵與HCl的質(zhì)量關(guān)系，就可算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

Fe + 2HCl? = FeCl2 + H2↑

56??? 73

5．6g?? x

56：73=5．6g：x

∴ x=7．3g

則該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=7．3g/100g×100%=7．3%

考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97.0g 96.8g
請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少？
（2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：
燒杯、反應(yīng)前所加樣品及稀硫酸質(zhì)量之和 反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)質(zhì)量之和
質(zhì)量 172.6g 172.4g
請你完成有關(guān)計算：
（1）反應(yīng)放出的氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

生鐵是鐵和碳的合金．為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．測得的實驗數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 97.0g 96.8g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2分）
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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