Question

【題目】下圖是A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）

A.50℃時(shí)A,B,C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B.50℃時(shí)把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:2
C.分別將50℃時(shí)A,B的飽和溶液降溫到20℃，B析出的晶體可能比A多
D.將50℃時(shí)A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A=C

Answer 1

【答案】A,C
【解析】A、50℃時(shí)A,B,C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故正確；A符合題意；

B、50℃時(shí)A的溶解度是50g，所以50℃時(shí)把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，故不正確；B不符合題意；

C、飽和溶液的質(zhì)量確定，也就能判斷析出飽和溶液從60℃將到20℃析出晶體的多少，故正確；C符合題意；

D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 ×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；將50℃時(shí)A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而20℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故錯(cuò)誤；D不符合題意.
所以答案是：AC.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)．