在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應前,他們的質(zhì)量如白色條形圖所示.反應結(jié)束后,他們的質(zhì)量如黑色條形圖所示.下列說法正確的是(     )

A. 丙一定是該反應的催化劑

B. 該反應為化合反應

C. 甲、乙的相對分子質(zhì)量之比一定為2：3

D. 反應過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2：1

D 【解析】試題分析：，依據(jù)圖示：反應前后質(zhì)量增加的為甲、丁，減少為乙，不變的為丙，故．丙可能是該反應的催化劑，A錯誤；該反應為反應分解，B錯誤；甲、乙的相對分子質(zhì)量之比不一定為2:3，C錯誤；反應過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為（7-3）：（6-4）=2:1,D正確。
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相關習題

科目：初中化學 來源：云南民族大學附屬中學2018屆九年級下學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字回答：

個銅原子 ______ ；        保持氧氣化學性質(zhì)最小微粒 ______ ；

人體血紅素中亞鐵離子 ______ ；  標出氧化鋁中鋁元素化合價 ______ ．

3Cu； ； ； 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，⑴個銅原子是3Cu，原子講種類，講個數(shù)，元素前面數(shù)字表示原子個數(shù)；⑵保持氧氣化學性質(zhì)最小微粒是O2,分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小微粒。⑶人體血紅素中亞鐵離子是Fe2+；⑷標出氧化鋁中鋁元素化合價∶。 點睛∶分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小微粒。原子講種類，講個數(shù)，元素前面數(shù)字表示原子個數(shù)。

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科目：初中化學 來源：吉林省2018年九年級化學中考模擬試卷 題型：流程題

五氧化二釩（V2O5）是種工業(yè)催化劑，如圖是制取的工藝流程。

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式為_____________________；操作a的名稱是___________。

（2）反應Ⅱ的基本反應類型______________。

（3）物質(zhì)X中一定含有的元素是__________（用元素符號表示）。

（4）寫出副產(chǎn)物KCl的一種用途______________________（用10個左右的文字表示）。

KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl 過濾 分解反應 N 農(nóng)業(yè)上用作鉀肥 【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）反應Ⅰ的化學方程式為KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl；操作a的名稱是過濾，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。（2）反應Ⅱ的基本反應類型分解反應，一種物質(zhì)分解生成了三種物質(zhì)，屬于分解反應。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，物質(zhì)X中一定含有的元素是N。（4...

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科目：初中化學 來源：山東省煙臺龍口市2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型：綜合題

甲醇(CH3OH)有毒,誤飲可使眼睛失明,甚至死亡.最新研究證明用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水,使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì).有關反應的化學方程式為: 5CH3OH+12O2+6NH33B+5CO2+19H2O

(1)上述反應中B物質(zhì)的化學式為________ ,反應中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比是_______,甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為___________ 。

(2)若處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500噸,理論上需要氨氣________噸?

N2 110：171 50% 1.02噸 【解析】（1）反應中B物質(zhì)的化學式要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類、個數(shù)不變，進行推斷；根據(jù)化學式計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)的基礎計算；（2）利用化學方程式5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O，由反應物甲醇的質(zhì)量計算反應物氨氣的質(zhì)量。（1）反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)為10，38，29，6；反應后碳、氫、氧、氮原子個數(shù)為10，...

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科目：初中化學 來源：山東省煙臺龍口市2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

現(xiàn)有16克某可燃物在密閉容器中完全燃燒后，測得生成44克二氧化碳和36克水，關于該可燃物的說法正確的是(  )

A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氫兩種元素

C. 一定含有碳、氫、氧三種元素 D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

B 【解析】參加反應的氧氣質(zhì)量為44g+36g﹣16g=64g，44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為44g××100%=12g，氧元素的質(zhì)量為44g﹣12g=32g，36g水中氫元素的質(zhì)量為36g××100%=4g，氧元素的質(zhì)量為36g﹣4g=32g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為32g+32g﹣64g=0，則該可燃物只含有碳、氫兩種元素。故選B。 ...

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科目：初中化學 來源：山東省煙臺龍口市2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

關于氧氣的敘述錯誤的是(  )

A. 空氣是無色無味的氣體,空氣中的氧氣也是無色無味的氣體

B. 氧氣的液態(tài)和固態(tài)都是淡藍色的

C. 氧氣在通常狀況下,不易溶于水,密度比空氣略大

D. 在高山上出現(xiàn)高山反應是因為高山上沒有氧氣

D 【解析】氧氣是一種無色無味的氣體；氧氣的密度比空氣的密度大；氧氣不易溶于水；液氧是淡藍色的，固氧也是淡藍色的�？梢該�(jù)此來分析并完成該題的解答。 【解析】 A、空氣是無色無味的氣體，空氣中的氧氣也是無色無味的氣體，故A說法正確； B、氧氣的液態(tài)和固態(tài)都是淡藍色的，故B的說法正確； C、氧氣在通常狀況下，不易溶于水，密度比空氣略大，故C說法正確； D、在高山上出現(xiàn)高...

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科目：初中化學 來源：山東省威海市文登區(qū)八校（五四學制）2017-2018學年八年級下學期期中考試化學試卷 題型：簡答題

如圖所示是自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)簡圖，請仔細讀圖，回答下列問題：

(1)圖中①④所指過程的含義：

①__________________；④_____________________．

(2)在⑦所示的過程中臭氧層中的臭氧在日光的作用下轉(zhuǎn)化成O2．臭氧是淡藍色氣體，臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境．

①寫出圖示中臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的化學方程式_______________________

②請從組成和構成的角度，指出氧氣和臭氧的相同點和不同點：_________________________．

(3)科學家的長期研究發(fā)現(xiàn)，大氣中的二氧化碳濃度和氣溫變化有密切關系，請回答下列問題：

①科學家應用現(xiàn)代技術預測，如果大氣中二氧化碳濃度為0.028%上升到0.056%，全球平均氣溫可能上升1.5℃到4℃，科學家作出此結(jié)論科學方法屬于（_________）

A.推理 B假說 C. 類推 D.對比

②為減小大氣中二氧化碳的濃度，我們應提倡使用的能源是（_________）

A、風能、煤、電能；B、太陽能、煤、潮汐能

C、石油、核能、草木燃料；D、太陽能、風能、水能等

(4)為解決溫室效應加劇問題，科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系(部分生成物已略去)。從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是（_____）

A．化合物甲可能含碳、氫、氧三種元素    B．I、II、Ⅲ中都消耗了二氧化碳

C．循環(huán)過程中不需要吸收能量        D．涉及的化學反應中元素的化合價不變

(5)日本科學家研制成功一種新型催化劑，在常壓、300℃條件下，CO2和H2反應生成甲烷和水，該反應的化學方程式為_____________________．

工廠和汽車燃燒化石燃料生成二氧化碳 動物呼吸需要氧氣 2O3 3O2 組成元素相同，分子構成不同 B D A CO2+4H2 CH4+2H2O 【解析】本題考查了自然界中的碳循環(huán)，二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳對環(huán)境的影響，化學方程式的書寫等。 （1）①表示工廠和汽車燃燒化石燃料生成二氧化碳；④表示動物呼吸需要氧氣； （2）①臭氧能在日光的作用下反應生成氧氣，化學方程式是2O3 3...

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科目：初中化學 來源：江蘇省常州市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

實驗室用如圖所示裝置制取并收集氣體

請回答下列各題

⑴ 儀器甲的名稱________；

⑵用A裝置制取氧氣，則反應的化學方程式是___________；

⑶能直接用于實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置有________(填序號)，能用于收集氫氣的裝置是_____________(填序號)；

⑷下圖為家庭制氧機內(nèi)桶構造示意圖，桶上設有制氧劑投藥口和出氣口。制氧時，在桶內(nèi)Ⅰ、Ⅱ兩室中裝入一定量的水，而后從投藥口中投入藥品后，并立即將其關閉，從出氣口即可呼吸氧氣。

已知：i．制氧劑的主要成分是過碳酸鈉和催化劑，過碳酸鈉在水中能分解產(chǎn)生過氧化氫；

ii．產(chǎn)生的氧氣需通入水中凈化。

① 制氧機中過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為_________________；

② 氧氣的出口為_________(填“a”或“b”)。

水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C DE 2H2O22H2O+O2↑ a 【解析】⑴ 儀器甲的名稱水槽；⑵用A裝置制取氧氣，屬于固固加熱型，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室和用鋅稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液不加熱型，故發(fā)生裝置選C，B裝置導管伸入過長，錯誤；氫氣，難溶于水，可用排水...

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科目：初中化學 來源：山東省泰安市2018年九年級中考化學模擬試卷(二) 題型：計算題

實驗室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計算鹽酸的質(zhì)量分株，進行如下探究：

(1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合均勻)，測定生成氫氣質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

所取樣品質(zhì)量(g)

所加鹽酸質(zhì)量(g)

生成氫氣質(zhì)量(g)

Ⅰ

16.0

60.0

0.5

Ⅱ

16.0

130.0

1.0

Ⅲ

16.0

150.0

1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為_________________。

(2)向?qū)嶒灑蠛蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(寫出計算過程)

75% 36.5% 【解析】(1）16.0g樣品最多產(chǎn)生1.0g氣體，即求出鎂的質(zhì)量為12g，鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為12g/16g×100%=75%。 （2）【解析】 設鎂消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x Mg + 2HCl ═ MgCl2+ H2↑ 24 73 12g x 24/73=12g/x x=7.3g 設氧化鎂消耗鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y M...

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