Question

10．某興趣小組做中和反應的實驗．如圖1所示，沒有觀察到現(xiàn)象，于是取30g中和后的溶液，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，并測得溶液pH的變化如圖2．

（1）則與CaC1₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40g．
（2）計算生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程），并在圖3的坐標系中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應后溶液的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣，和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，結(jié)合圖象進行分析；
（2）根據(jù)計算數(shù)據(jù)繪制曲線圖即可．

解答 解：（1）由圖丁可知乙反應后的溶液pH＜7，說明溶液中仍有稀鹽酸，直到滴加的Na₂CO₃溶液達到30.0g，稀鹽酸被完全反應掉，Na₂CO₃溶液開始與CaCl₂溶液反應，當?shù)渭覰a₂CO₃溶液到70.0g時，CaCl₂溶液被完全反應掉，所以與CaCl₂反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：70g-30g=40g；
（2）設滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na₂CO₃溶液70g時（此時與CaCl₂溶液反應的Na₂CO₃溶液質(zhì)量為40g），生成沉淀的質(zhì)量為y，則
    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl    
          106     100    
      40g×21.2%   y
     $\frac{106}{40g×21.2%}$=$\frac{100}{y}$
    y=8g
所以圖示如圖：

故答案為：（1）40；
（2）

點評 本題是一種綜合性的題型，將溶液、化學反應和圖象融合在一起，有一定的難度，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把數(shù)據(jù)直接代入化學方程式進行計算．