Question

18．某化學(xué)興趣小組用10g未經(jīng)打磨的鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g．
（2）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量不多于20g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因是MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是MgSO₄．（寫化學(xué)式）
（4）計(jì)算鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；
稀硫酸先和表面的氧化鎂反應(yīng)，當(dāng)氧化鎂完全反應(yīng)后，稀硫酸再和鎂反應(yīng)；
當(dāng)氧化鎂、鎂和稀硫酸完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）氫氣的質(zhì)量為0.5g．
故填：0.5．
（2）不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．                          
故填：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是硫酸鎂，硫酸鎂的化學(xué)式是MgSO₄．
故填：MgSO₄．
（4）設(shè)鎂條中鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
24            2
x            0.5g             
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=6g，
氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-6g}{10g}$×100%=40%，
答：鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

點(diǎn)評(píng) 因?yàn)殒V和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂附著在鎂的表面，因此和稀硫酸接觸時(shí)，氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)，要注意理解．