Question

4．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如圖流程：

（1）A，B，C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C；
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，該操作過程要用到的玻璃儀器是酒精燈、玻璃棒；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價，請寫出步驟①的反應化學方程式Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
（4）最后得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅，可能含有的溶質(zhì)是硝酸銀．

Answer 1

分析 利用金屬活動性順序判斷金屬是否與酸反應、金屬是否能與鹽溶液的反應．另外，還得知道結(jié)晶是從溶液中得到溶質(zhì)的一種辦法．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，所以我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．故答案為：A  B  C；
（2）我們得知金屬B的活動性大于金屬C的活動性，又因為在金屬活動性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法，用到的玻璃儀器是酒精燈和玻璃棒； 故答案為：Ag；蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，硫酸根顯-2價，又因為金屬 A我們已得知是Mn，所以A的硫酸鹽的化學式是MnSO₄，故答案為：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑；
（4）最后得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸銅，可能含有的是硝酸銀，故填：硝酸銅，硝酸銀．

點評 此題以實驗設計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．