Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸)，同學(xué)們?nèi)∈�灰石樣�?6克，放入68.4克鹽酸中，測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求:

（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）10g
(2)15%

分析：（1）因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)后會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量會減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求出氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的沉淀質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．
解答：解：（1）通過圖象可知，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：84.4g-80g=4.4g
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        4.4g
=   
x=10g
（2）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl₂的質(zhì)量為y
=   
y=11.1g
反應(yīng)后溶液質(zhì)量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反應(yīng)后CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸鈣的含量是10g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15%．
點評：此題是和圖象相結(jié)合的化學(xué)方程式的計算題，此題要分析清題意，看懂圖象并利用圖象中給出的數(shù)據(jù)來做題，另外要掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式.