Question

13．有一無(wú)色溶液，已知其溶質(zhì)是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成，現(xiàn)對(duì)該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．得出以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：
①用pH試紙測(cè)試，溶液的pH為1；
②取少許原溶液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沒(méi)有沉淀生成．
（1）溶液中一定存在的一種物質(zhì)是HCl；
（2）要確定另一種物質(zhì)的存在，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗(yàn)硫酸根離子；
（3）為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進(jìn)行處理，應(yīng)加入一種足量的碳酸鈣即可；
（4）溶液中陽(yáng)離子種類最多時(shí)的溶質(zhì)為BaCl₂、HCl．

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的pH＜7，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時(shí)溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定沒(méi)有Na₂CO₃，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時(shí)存在于溶液中等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：溶液的pH＜7，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液中含有H₂SO₄、HCl時(shí)溶液顯酸性，Na₂CO₃在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定沒(méi)有Na₂CO₃，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有MgCl₂，硫酸和氯化鋇不能同時(shí)存在于溶液中，所以：
（1）溶液的PH值為1，溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中存在大量的氫離子，硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，已知溶質(zhì)可能是由H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、MgCl₂五種化合物中的兩種組成，溶質(zhì)的可能組成是：硫酸、鹽酸，鹽酸、氯化鋇，所以可判斷溶液中一定存在的一種物質(zhì)是：HCl；
（2）要確定另一種物質(zhì)的存在（硫酸或氯化鋇），可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液（或含有硫酸根離子的化合物均可），若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗(yàn)硫酸根離子；
（3）因?yàn)槿芤猴@酸性，會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，故為防止原廢液污染環(huán)境，在倒入下水道之前需進(jìn)行處理，應(yīng)加入足量的碳酸鈣；
（4）溶液中陽(yáng)離子種類最多時(shí)的溶質(zhì)為BaCl₂、HCl．
故答案為：
（1）HCl；
（2）取少量溶液，滴加硫酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為氯化鋇；或滴加含有鋇離子的化合物溶液檢驗(yàn)硫酸根離子；
（3）碳酸鈣；
（4）BaCl₂、HCl．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．