Question

1．在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式由氧氣的質(zhì)量，列比例式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）由于是完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g；
故填：9.6；
（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149  96
x            y   9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
y=14.9g
反應(yīng)后剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀的質(zhì)量為14.9g；
二氧化錳的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g
答案：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）反應(yīng)后剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，二氧化錳的質(zhì)量為5.5g．

點(diǎn)評(píng) 做本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量進(jìn)行進(jìn)一步計(jì)算．