Question

有一瓶氣體，它是由一氧化碳、甲烷和二氧化碳中的一種或幾種組成，將其分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a將氣體通過滴加了紫色石蕊試液的蒸餾水，無(wú)明顯現(xiàn)象．
b在導(dǎo)管口將氣體點(diǎn)燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色．用一個(gè)干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體中一定有    ，一定沒有    ．
（2）為了確定可能含有的氣體，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（假定每步反應(yīng)都完全進(jìn)行，每次都能準(zhǔn)確測(cè)定裝置的質(zhì)量變化）來(lái)測(cè)定燃燒后氣體中各成分的質(zhì)量．
甲方案：將生成的氣體先通過堿石灰（氧化鈣、氫氧化鈉），再通過濃硫酸
乙方案：將生成的氣體先通過濃硫酸，再通過堿石灰
上述實(shí)驗(yàn)方案中正確的    ；正確方案的實(shí)驗(yàn)過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	堿石灰總質(zhì)量	濃硫酸總質(zhì)量
反應(yīng)前	356.8g	156.6g
反應(yīng)后	359.0g	158.4g

則該氣體的成分為：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化碳通入紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠說(shuō)明該物質(zhì)燃燒生成了水，說(shuō)明物質(zhì)中含有氫元素，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁說(shuō)明有二氧化碳生成，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可；（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃硫酸質(zhì)量增加多少說(shuō)明生成水的質(zhì)量是多少，堿石灰能吸收二氧化碳，根據(jù)堿石灰質(zhì)量的增加量是生成二氧化碳的質(zhì)量考慮本題．
解答：解：（1）將氣體通過滴加了紫色石蕊試液的蒸餾水，無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒有二氧化碳，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠說(shuō)明該物質(zhì)燃燒生成了水，說(shuō)明物質(zhì)中含有氫元素，所以一定含有甲烷，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來(lái)，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁說(shuō)明有二氧化碳生成，說(shuō)明物質(zhì)中含有碳元素，因?yàn)榧淄橹屑群�有氫元素又含有碳元素，所以一定含有甲烷，可能含有一氧化碳�?br />（2）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸質(zhì)量增加多少說(shuō)明生成水的質(zhì)量是多少，堿石灰能吸收二氧化碳，根據(jù)堿石灰質(zhì)量的增加量是生成二氧化碳的質(zhì)量，由于堿石灰也能吸收水分，所以必須先將氣體通過濃硫酸，再通過堿石灰；濃硫酸質(zhì)量增加了：158.4g-156.6g=1.8g所以生成水質(zhì)量為1.8g；堿石灰質(zhì)量增加了：359.0g-356.8g=2.2g即生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；設(shè)甲烷燃燒生成1.8g水的同時(shí)，生成二氧化碳質(zhì)量為X則：
CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
             44    36
             X     1.8g
根據(jù)：解得X=2.2g，因?yàn)榧淄槿紵�生成的二氧化碳質(zhì)量與該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量相等，所以該物質(zhì)只有甲烷組成．
故答案為：（1）甲烷；二氧化碳；（2）乙；甲烷．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道二氧化碳通入紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠說(shuō)明該物質(zhì)燃燒生成了水，濃硫酸具有吸水性，濃硫酸質(zhì)量增加多少說(shuō)明生成水的質(zhì)量是多少，堿石灰能吸收二氧化碳，根據(jù)堿石灰質(zhì)量的增加量是生成二氧化碳的質(zhì)量，必須先通過濃硫酸再通過堿石灰，才能準(zhǔn)確測(cè)出生成水的質(zhì)量．