（2013?長清區(qū)二模）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過濾后得濾液47.67g．請您通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%即可求解．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO4質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g
設參加反應的Ba（OH）2的質(zhì)量為X
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171               233
x                2.33g

171
x
=
233
2.33g

   解得x=1.71g

Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
1.71g
25g
×100%=6.84%
答：該溶液中Ba（OH）2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%．
點評：解答本題關(guān)鍵是抓住反應前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，只要分析清楚這兩點即可較快解答該題．
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