計算：
興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質量為5．08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為     克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為多少？

（1）1．92g  （2）70%

解析試題分析：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和，所以反應生成氧氣的質量為：7g-5．08g=1．92g
根據(jù)在化學反應中，各物質質量成比例，等于各物質的相對分子質量與系數(shù)乘積之比，所以可以根據(jù)生成氧氣的質量，求需要氯酸鉀的質量，即可求出原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)。根據(jù)化學方程式計算的規(guī)范解題過程：設、寫、標、列、解、答。
設生成1．92g氧氣需要氯酸鉀的質量為X，
2KClO32KCl+3O2↑
245               96
x                1．92g
根據(jù):245/x=96/1．92g
解得：x=4．9g；
所以原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為:4．9g/7g×100%=70%；
考點：質量守恒定律、根據(jù)化學方程式進行計算

練習冊系列答案
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某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)
一
二
三
四
固體混合物的質量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的質量（g）
2．9
m
8．7
8．7
問：（1）表中m的值為        ；（2分）
（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（8分）（要求寫出計算過程）

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造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

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（1）寫出反應的化學方程式                                             ；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式                 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為                 ；
（4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為               ；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為            。

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某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質，雜質不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數(shù)據(jù)如下：

   稀硫酸質量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內(nèi)剩余物質總質量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內(nèi)物質過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質量是             ；
（3）根據(jù)已知條件列出求解參加反應的單質鐵的質量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質量分數(shù)為             。(取整數(shù))

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某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6 g。計算：
(1)完全反應后生成CO2的質量；
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)。

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（1）生成氧氣的質量為      g；  （2）原混合物中氯酸鉀的質量。

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