Question

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質量差和U型管（包括堿石灰）的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比大于1﹕8．下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是（ ）

• A．I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
• B．III裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收
• C．CuO沒有全部被還原
• D．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

Answer 1

【答案】分析：運用氫氣還原氧化銅生成水和銅的質量，來計算水中氫氧元素的質量比；玻璃管減輕的質量就是生成的水中氧元素的質量，U型管增重即生成的水的質量．水的質量減去氧元素的質量就是氫元素的質量，若計算得氫元素和氧元素的質量比大于1﹕8，要從玻璃管質量變化小和U型管中水的質量增加考慮．
解答：解：A、I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置會使反應后測得水的質量增加，此項正確；
B、III裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收，會使測得水的質量減小，此項錯誤；
C、CuO沒有全部被還原，生成的水的質量也相應減少，故對實驗結果沒有影響，此項錯誤；
D、Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝，測得玻璃管質量變化小，即氧元素質量小，此項正確．
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點評：熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗才能準確解答該題，要分析清楚各項實驗造成的質量變化即可準確解答該題．