Question

下圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣化合成水（液態(tài)）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖（橫坐標(biāo)表示通入氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余的氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是      

1. A.
   實(shí)線部分表示剩余的氫氣
2. B.
   虛線部分表示剩余的氧氣
3. C.
   實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)
4. D.
   反應(yīng)中消耗氫氣2毫升

Answer 1

D
解：反應(yīng)的方程式為：2H₂+O₂2H₂O，從圖中可以看出：每增加1ml的氧氣，氫氣則減少2ml，當(dāng)氧氣體積小于2ml時(shí)，氫氣有剩余；當(dāng)氧氣體積為2ml時(shí)，兩者完全反應(yīng)；氧氣大于2ml時(shí)，氫氣被反應(yīng)有氧氣剩余．故實(shí)線部分表示有氫氣剩余；實(shí)線與虛線的交點(diǎn)（坐標(biāo)為2，0）為兩者恰好完全反應(yīng)；虛線部分表示氧氣剩余．由此判斷：
A、實(shí)線部分表示剩余的氣體是氫氣；故A說(shuō)法正確；
B、虛線部分表示剩余的氣體是氧氣；故B說(shuō)法正確；
C、實(shí)線與虛線的交點(diǎn)表示兩種氣體恰好完全反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；
D、根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)時(shí)的體積比2：1，可推知原有氫氣4毫升；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選D．