Question

15．地球上物質種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：
表一：硫酸的密度和溶質質量分數(shù)對照表（20℃）

密度/g．cm-3	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶質質量分數(shù)/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表（0℃-30℃）

溫度/℃	0	10	20	30
物質
氯化鈉	35.7g	35.8g	36g	36.3g
碳酸鈉晶體	7g	12.5g	21.5g	38.8g

請你分析上述兩個表中的內容，并探究下列問題：
（1）由表一可得出的規(guī)律是：溶液密度隨溶質質量分數(shù)增大而增大．
（2）由表二可得出兩種物質溶解度差異的規(guī)律是：氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化較大．
（3）我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．試說明其中的道理：因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl．
 （4）如圖，燒杯內盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應且不溶解的金屬塊．向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將（填“變大”“變小”或“不變”）變小．
（5）列式并計算出20度時氯化鈉的溶質的質量分數(shù)：26.5%（保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）硫酸溶液的質量分數(shù)越大，密度越大；
（2）固體物質的溶解度受溫度的影響；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．
（4）根據(jù)在恒溫條件下向燒杯內飽和的氯化鈉溶液中加入物質，對溶液中溶質質量變化情況，推斷對溶液密度的影響，運用粗浮力公式，分析浸沒物質所受浮力的變化，判斷彈簧秤示數(shù)的變化．
（5）根據(jù)固體溶解度的概念是指一定溫度下100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質的質量和溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%計算．

解答 解：（1）從圖中可以看出，硫酸溶液的密度越大，溶液的溶質質量分數(shù)越大．故答案為：溶液密度隨溶質質量分數(shù)增大而增大．
（2）從圖中可以看出，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而改變不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．故答案為：氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na₂CO₃的溶解度隨溫度變化較大．
（3）由于氯化鈉和碳酸鈉的溶解度受溫度影響不同，所以那里的農(nóng)民“冬天撈堿、夏天曬鹽”．
故答案為：因為Na₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na₂CO₃晶體，而夏天氣溫高，當蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl
（4）在恒溫條件下，向不飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，可以繼續(xù)溶解氯化鈉，隨氯化鈉的溶解，溶液密度增大，則浸沒在溶液中的物體所受浮力變大，則彈簧稱示數(shù)減��；
故答案為：變�。�
（5）由圖示可知，20℃時氯化鈉的溶解度為36g；
20℃時飽和氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)為$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=26.5%．
故答案為：26.5%．

點評 此題密切聯(lián)系生活實際．做此題時，要掌握課本所學的基本原理：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．