Question

（2013?田陽(yáng)縣一模）下表是氯化鈉和硝酸鉀不同溫度的溶解度，按要求回答問(wèn)題：

溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl[來(lái)	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是

硝酸鉀

．
（2）在40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，成為飽和溶液的是

NaCl

溶液，該飽和溶液的質(zhì)量是

136.6

g采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說(shuō)法正確的是

BC

（填字母序號(hào)）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 　　　 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液的質(zhì)量增大 　　   D．可升高溫度或增加溶劑．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷進(jìn)行分析即可；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)并結(jié)合飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析并完成解答．

解答：解：（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法可以知道，硝酸鉀溶液中，硝酸鉀為溶質(zhì)，水為溶劑；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道在40℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.6g，KNO₃的溶解度為63.9g，所以向兩個(gè)分別盛有50gNaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水能夠到達(dá)飽和的為氯化鈉，該溶液的質(zhì)量為：36.6g+100g=136.6g；
A、剩余固體溶解，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道升高溫度不能形成氯化鈉的不飽和溶液，所以只有加入水才能得到不飽和溶液，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，故B說(shuō)法正確；
C、溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量一定增加，故C說(shuō)法正確；
D、要使溶液中的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取增加溶劑的方法，升高溫度不能讓食鹽水變不飽和，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故答案為：（1）硝酸鉀；
（2）NaCl；136.6；BC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解及轉(zhuǎn)化，溶液中溶質(zhì)的判斷，掌握基本對(duì)應(yīng)知識(shí)是解題的關(guān)鍵．