向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數(shù)為20％的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示。請回答：

（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式

（2）加入鎂粉的質量為 g；

（3）求產(chǎn)生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。

 

（1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O、（2）2．4g （3） 0．2g

【解析】

試題分析：由題中的敘述可知：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有未反應的硫酸，故反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；（2）根據(jù)質量守恒定律反應前后元素守恒，故沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質量就是加入的鎂粉的質量，故5．8g×2．4g；（3）設生成氫氣的質量為X

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

2

2．4g X

24:2=2．4g:X

X=0．2g

答：加入鎂粉的質量為2．4g，生成氫氣的質量為0．2g

考點：酸堿鹽的性質、根據(jù)化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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（1）A、B、C、D分別是初中化學常見的四種物質，如圖1所示。若其中A能夠供給動植物呼吸，C能參與植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一種元素，則A的化學式為 ，寫出D→A、A→B的化學反應方程式 、 。

（2）小明同學覺得這個游戲很有趣，于是設計了圖2的反應關系圖，其中E、G、M、Q、R也都是初中化學常見的物質。若E的相對分子質量為100，Q是一種最常見的溶劑，則寫出符合下列要求的化學方程式：

R→E： ，反應基本類型：復分解反應。

E→G： ，反應基本類型：分解反應。

 

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A．鐵鍋 B．銅導線 C．鋁箔

（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。

（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是 。

（4）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。請回答下列問題：

①溶液D中的溶質為 ；

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③A~G七種物質中含鐵元素的物質有 (填字母序號)。

 

 

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