Question

如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：
（1）對A物質(zhì)來說，a點的意義是

 

．
（2）將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至 t₂℃時，可用圖上的b點表示，此時溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)．
（3）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t₁℃，此時三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．
（4）若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t₁℃，有晶體析出的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線上的點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）據(jù)A的溶解度隨溫度的升高而增大、A的飽和溶液升溫會變?yōu)椴伙柡腿芤�，且升溫溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及溶解度越大飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大分析．
（4）根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析回答．

解答：解：（1）由溶解度曲線的意義可知，a點表示在t₁℃時A的溶解度是40g；
（2）A的溶解度隨溫度的升高而增大、A的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤�，且升溫溶質(zhì)的質(zhì)量不變，t₁℃A的溶解度是40g，因此140g A的飽和溶液中含有溶質(zhì)40g，所以至t₂℃時該點應位于溶解度曲線的下方，為b點，所以，此時的溶液為不飽和溶液；
（3）A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若將t₂℃時的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，AB會析出晶體，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與t₂℃時相同；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，降溫至t₁℃時B的溶解度大于A，A的溶解度小于t₂℃時C的溶解度，所以此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：B＞C＞A；
（4）由上述分析可知，若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t₁℃，有晶體析出的是A、B．
故答為：（1）t₁℃時A的溶解度為40g；（2）不飽和；（3）B＞C＞A； （4）A、B．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．