Question

19．根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去處和溶液的配制實(shí)驗(yàn)圖示回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是漏斗．
（2）圖D中有明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出沒(méi)有用玻璃棒引流；
（3）操作C中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）操作E中停止加熱的時(shí)間是B（填序號(hào)）；
A．蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時(shí)　 
B．蒸發(fā)皿內(nèi)有大量晶體析出時(shí)
（5）為了進(jìn)一步除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-得到較純凈的NaCl，可將上述提純后的食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加適量鹽酸③加過(guò)量BaCl₂溶液④加過(guò)量NaOH溶液⑤加過(guò)量Na₂CO₃溶液⑥蒸發(fā)，正確的操作順序是D
A、④⑤③②①⑥B、⑤④③①②⑥C、④③⑤②①⑥D(zhuǎn)、③④⑤①②⑥
（6）若按照ABC步驟配制一定量5%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 （1）熟悉常用實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）考慮過(guò)濾過(guò)程中玻璃棒的引流作用；
（3）根據(jù)玻璃棒的作用分析回答；
（4）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項(xiàng)分析回答；
（5）根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析；
（6）考慮俯視量取水，則水的體積偏小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）圖中儀器a的名稱(chēng)是漏斗．
（2）圖D中有明顯的錯(cuò)誤沒(méi)有用玻璃棒引流；
（3）操作C為溶解，故其中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（4）操作E中停止加熱的時(shí)間是蒸發(fā)皿內(nèi)有大量晶體析出時(shí)，故選B；
（5）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去；離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)的氯化鈉．故正確的操作順序?yàn)棰邰堍茛佗冖�，故選D．
（6）若按照ABC步驟配制一定量5%的NaCl溶液，則俯視量取水，則水的體積偏小，故所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故答案為：
（1）漏斗．（2）沒(méi)有用玻璃棒引流；（3）攪拌，加速溶解；
（4）B；（5）D；（6）偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大．知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關(guān)鍵．