Question

12．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步驟如圖所示：

（1）上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀．驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中無鎂離子，則已完全轉(zhuǎn)化．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的操作方法是過濾，實驗室進(jìn)行該操作時玻璃棒的作用是引流．
（3）試劑②可以選用過量的稀鹽酸．
（4）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的海水制鎂的知識進(jìn)行分析解答，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（2）根據(jù)過濾是分離混合物的方法進(jìn)行分析；
（3）氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂一般是采用鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)；
（4）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．

解答 解：（1）海水中含有的氯化鎂，要轉(zhuǎn)化生成氫氧化鎂沉淀，可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣過量能保證氯化鎂完全沉淀，驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中無鎂離子，則已完全轉(zhuǎn)化；故填：使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀；取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中無鎂離子，則已完全轉(zhuǎn)化；
（2）要將氫氧化鎂固體與溶液分離，應(yīng)選用過濾的方法，實驗室中過濾用到玻璃棒的作用是引流，故填：過濾；引流；
（3）把氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂需加入鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)．故答案為：過量的稀鹽酸；
 （4）由題中可知反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫原則書寫方程式．
故答案為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑．

點評 此題是對海水中物質(zhì)的提純應(yīng)用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關(guān)反應(yīng)，解決了物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化，是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的具體應(yīng)用．