某興趣小組要測定某石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他們進行了如圖實驗。

（雜質(zhì)不發(fā)生反應）請計算：

（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；

（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）3．74g （2） 15%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以知道反應后減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量。（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再用石灰石樣品的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量即為雜質(zhì)質(zhì)量，最后用雜質(zhì)質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量。

【解析】
設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+10g-106．26g=3．74g

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

x 3．74g

100/44=x/3．74g x=8．5g

所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（10g-8．5g）/10g=15%

答：生成CO2氣體的質(zhì)量為3．74g，

樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%

考點：利用化學方程式進行計算。

練習冊系列答案
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按要求填空：（2分）

（1）請畫出硫原子的原子結構示意圖 ；

（2）請畫出鎂離子的離子結構示意圖 ；

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（6分）下圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗。打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現(xiàn)象。

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）B中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）E中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是 。

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C、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

D、S+O2SO2

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t℃時，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為

A．4g B．6g C．10g D．15g

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寫出該反應的化學方程式 ．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式 ；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，氣體應從 （填“a”或“b”）端通入，寫出發(fā)生反應的化學方程式 ；

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入 裝置進行反應，觀察到 ，證明生成物之一為水．

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