某興趣小組要測(cè)定某石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；

（2）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）3．74g （2） 15%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以知道反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量。（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再用石灰石樣品的質(zhì)量減去碳酸鈣的質(zhì)量即為雜質(zhì)質(zhì)量，最后用雜質(zhì)質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量。

【解析】
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+10g-106．26g=3．74g

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

x 3．74g

100/44=x/3．74g x=8．5g

所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（10g-8．5g）/10g=15%

答：生成CO2氣體的質(zhì)量為3．74g，

樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%

考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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按要求填空：（2分）

（1）請(qǐng)畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（2）請(qǐng)畫出鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

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（6分）下圖所示是氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)。打開A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可觀察到明顯現(xiàn)象。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）B中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）E中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是 。

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下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是

A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑

B、CaCO3CO2↑ + CaO

C、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

D、S+O2SO2

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

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用化學(xué)符號(hào)表示下列物質(zhì)：涂在保溫瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是___________；做普通干電池負(fù)極的材料是___________；體溫計(jì)中的銀白色液體是_____________。

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t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為

A．4g B．6g C．10g D．15g

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在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是

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（8分）圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是 ；

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若用圖2裝置檢驗(yàn)二氧化碳，氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）端通入，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成三種氧化物，若用實(shí)驗(yàn)證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入 裝置進(jìn)行反應(yīng)，觀察到 ，證明生成物之一為水．

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