以下家庭小實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　�。�
分析：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，鑒別物質(zhì)時(shí)，利用物質(zhì)之間的性質(zhì)不同，通過(guò)出現(xiàn)兩種不同的現(xiàn)象加以區(qū)別．
解答：解：A、酒有特殊的香味，白醋有酸味，氣味不同，可以通過(guò)聞氣味的方法鑒別酒和醋，故A不可選；
B、氧化鈣溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，能用含氧化鈣的干燥劑制取石灰水，故B不可選；
C、活性炭有吸附作用，能吸附水中的色素和異味，但不能除去水中的鈣離子和鎂離子，不能使硬水得到軟化，故C可選；
D、蠶絲成分是蛋白質(zhì)，灼熱有燒焦羽毛味，滌綸有刺鼻氣味，能鑒別，故D不可選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱(chēng)得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是             (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                          。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

           (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱(chēng)得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省徐州市第二學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱(chēng)得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （精確到0.1%）

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省安慶市中考模擬考試（一模）化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

（6分）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。

【知識(shí)回放】

通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

⑴一個(gè)中和反應(yīng)                  ；

⑵一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)                       。

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】

⑴圖38-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl－，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH－，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是              (填離子符號(hào))。

⑵圖38-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H+ + OH－ ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)                           。

【實(shí)踐運(yùn)用】

⑴通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

            (填離子符號(hào)，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                 。

39. 【題文】（4分）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl。李童同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；

②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；

③過(guò)濾并將所得沉淀干燥后,稱(chēng)得質(zhì)量為3.0g(不考慮操作中的質(zhì)量損失)。

請(qǐng)計(jì)算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （精確到0.1%）

 

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