Question

13．某無色氣體由H₂ 、CO、CH₄ 中的兩種或三種物質(zhì)組成，依次進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全）．
Ⅰ無色氣體在氧氣中充分燃燒
Ⅱ．燃燒后生成的氣體通過濃硫酸，裝置的質(zhì)量增加5.4g；
Ⅲ．再將剩余氣體通過堿石灰，裝置的質(zhì)量增加了6.6g．
則關(guān)于氣體成分的推斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． H₂ 和CH₄
• B． H₂ 、CO、CH₄
• C． CO和CH₄
• D． H₂ 、CO

Answer 1

分析 生成的氣體通過具有干燥作用的濃硫酸，濃硫酸所增加的質(zhì)量即氣體燃燒生成水的質(zhì)量；氣體再通過堿石灰固體，堿石灰可以吸收水分和二氧化碳，由于水分被濃硫酸吸收，所以堿石灰增加的質(zhì)量是吸收了生成氣體中二氧化碳的結(jié)果．
根據(jù)燃燒的規(guī)律：可燃物充分燃燒，C元素轉(zhuǎn)變?yōu)槎�氧化碳，H元素轉(zhuǎn)變成水．生成物水中的H元素即原無色氣體中的H元素，生成物二氧化碳中的C元素即為無色氣體中的C元素．

解答 解：濃硫酸增重5.4g，即氣體燃燒后生成水5.4g，則其中H元素質(zhì)量為5.4g×$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%=0.6g，即無色氣體中H元素質(zhì)量0.6g；
堿石灰增重6.6g，即氣體燃燒后生成二氧化碳6.6g，其中C元素質(zhì)量為6.6g×$\frac{12×1}{12×1+16×2}$×100%=1.8g，即無色氣體中C元素質(zhì)量1.8g；
甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=1.8g：0.6g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷（此種情況因：某無色氣體由H₂ 、CO、CH₄ 中的兩種或三種物質(zhì)組成，所以不存在）；也可能只含有CO和H₂；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體，因此有三種可能；
故選AC．

點(diǎn)評 可燃物完全燃燒時(shí)，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H元素．