Question

有一種不純的K₂CO₃固體13.8g，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、KCl、BaSO₄中的一種或幾種．向其中加入100g過量的稀鹽酸，充分反應后得到無色溶液，同時得到4.4g二氧化碳．下列判斷正確的是（　　）

• A、樣品中一定含有CuSO₄
• B、樣品中一定含有NaCl
• C、樣品中一定含有BaSO₄
• D、樣品中一定含有Na₂CO₃

Answer 1

分析：加入100g過量的稀鹽酸，充分反應后得到無色溶液，可判斷一定不含硫酸銅和硫酸鋇；得到4.4g二氧化碳，根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程可計算得產(chǎn)生4.4g需要碳酸鉀的質(zhì)量，根據(jù)此質(zhì)量與固體質(zhì)量進行對比，判斷混合物的組成．

解答：解：由于硫酸銅溶液呈藍色、硫酸鋇為不溶于水和酸的沉淀，根據(jù)加入過量鹽酸，充分反應后得到無色溶液的現(xiàn)象，可判斷固體中一定不含有硫酸銅和硫酸鋇；
設得到4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
x                   4.4g

138

x

=

44

4.4g

 
x=13.8g
由于生成4.4g二氧化碳所需要碳酸鉀的質(zhì)量恰好與所取固體質(zhì)量相等，因此，固體中一定不能只含氯化鈉、氯化鉀等不能與鹽酸反應的雜質(zhì)，一定含有碳酸鈉；

故選D．

點評：定性推斷與定量推斷的綜合型問題，定性推斷需要熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點與轉(zhuǎn)化規(guī)律，定量推斷需要熟練進行計算并對計算結(jié)果進行分析．