Question

Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分兩步進行：
第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；
第二步反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO₂

 

g．
（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程）．
（相對原子質(zhì)量：C-12  Na-23  H-1  O-16）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中信息可以判斷產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；
由Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  44
   x                   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，
x=10.6g，
碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

100g

×100%=10.6%，
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．