Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，它們與鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)的現(xiàn)象不一樣．為了進(jìn)一步研究它們的性質(zhì)，某興趣小組分別取10.6g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

試分析上述實(shí)驗(yàn)過程并回答有關(guān)問題：
（1）寫出燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）若燒杯A中Na₂CO₃與10%鹽酸完全反應(yīng)，則向燒杯A中至少需要加入多少克10%鹽酸？
（3）向燒杯A、B中分別加入相同質(zhì)量10%鹽酸，當(dāng)燒杯A與燒杯B中m₁等于m₂時，則已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是

 

．當(dāng)加入足量10%鹽酸后，可根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量m₁和m₂的相對大小，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉．

Answer 1

分析：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同，根據(jù)這一特點(diǎn)可以寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）由碳酸鈉的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量．
（3）當(dāng)m₁=m₂時，說明生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，依據(jù)這一特點(diǎn)比較兩個化學(xué)方程式，可以得出本題的答案．

解答：解：（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
           84           44
（2）設(shè)10.6gNa₂CO₃完全反應(yīng)，需要10%鹽酸的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73         44
10.6  x×10%

106

73

=

10.6g

x×10%

，
x=73g
答：至少需要10%的鹽酸73g．
（3）當(dāng)m₁=m₂時，說明兩個燒杯中減少的質(zhì)量相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以此時生成的二氧化碳的質(zhì)量相等．由碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：生成二氧化碳的質(zhì)量都是44份時，消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別是106份和84份．因此，當(dāng)m₁=m₂時，已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比是106：84．
故答案為：
（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
（2）至少需要10%的鹽酸73g
（3）106：84

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．