Question

2、實驗室使用大理石和鹽酸反應制取的CO₂是不純凈的，為證明該氣體中含有多種物質(zhì)，所用的試劑及使用順序正確的是
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A、無水硫酸銅、硝酸銀溶液、石灰水

B、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、石灰水

C、硝酸銀溶液、石灰水、無水硫酸銅

D、氯化鈣、石蕊試液、水

Answer 1

分析：實驗室使用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，制取氣體中含有水蒸汽，鹽酸揮發(fā)出氯化氫和制取的二氧化碳，證明水的存在選擇無水硫酸銅，證明氯化氫存在選擇硝酸銀溶液，證明二氧化碳存在選擇澄清石灰水．

解答：解：A、氣體先通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，證明有水存在；再通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明有氯化氫存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明二氧化碳存在，故A正確；
B、濃硫酸可干燥氣體，不能證明水的存在，氫氧化鈉和二氧化碳、氯化氫反應，除去二氧化碳和氯化氫，無法證明有水、氯化氫，故B錯誤；
C、先通硝酸銀溶液，會使氣體中混有水蒸氣，無法判斷原來有沒有水蒸氣，故C錯誤；
D、氯化鈣干燥氣體，氯化氫和二氧化碳通入水蕊試液都能使石蕊試液變紅色，無法證明有水和氯化氫，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查水蒸氣、氯化氫、二氧化碳的檢驗，必須先驗證水的存在，否則在接下來的過程中仍然可以引入水，此時再驗證水就不知道水是原來生成的還是后來引入的．