Question

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料

（1）人類歷史上金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與多種因素有關，請列舉一條相關的因素_____。

（2）下表示一些金屬的熔點數(shù)據(jù)：

金屬	鉛	錫
熔點/℃	327.5	231.9

錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分數(shù)與合金熔點有如圖所示的關系。當合金熔點最低時，合金中錫與鉛的質(zhì)量比是_____。

（3）如下圖所示，為實驗室中常見的氣體制取和收集裝置：

①檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，_____，則氣密性良好。

②實驗室用金屬鋅和稀硫酸可以制取氫氣，如果想得到較干燥的氫氣，可選用的一套制取裝置為_____,反應的化學方程式為_____。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣應從_____通入（選填b或c）。

③課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發(fā)生裝置。該裝置與A裝置相比的優(yōu)點有哪些_____（寫出一點即可）

（4）某興趣小組利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵（只考慮鐵與酸的反應）他們將6g廢鐵屑放入燒杯中，緩慢加入廢硫酸直至不再產(chǎn)生氣泡。發(fā)現(xiàn)加入廢硫酸的質(zhì)量為98g，最后稱得稱量燒杯的總質(zhì)量為103.8g（不含燒杯的質(zhì)量）。試求制取硫酸亞鐵的質(zhì)量為多少_____？

Answer 1

【答案】金屬活動性（或金屬冶煉難易程度）等 3∶2 從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩(wěn)定的水柱 AC c 節(jié)約資源（或操作方便或可以控制反應的發(fā)生和停止等） 15.2g

【解析】

（1）金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與多種因素有關，如金屬活動性、金屬冶煉難易程度、金屬在自然界的含量等。

（2）說明由圖象可知，質(zhì)量分數(shù)為0%時熔點大于質(zhì)量分數(shù)為100%時的熔點，橫坐標表示錫鉛合金中錫金屬的質(zhì)量分數(shù)，可知合金熔點最低時錫占60%，所以鉛占40%，合金中錫與鉛的質(zhì)量比為：60%：40%=3：2；

（3）①檢查A裝置氣密性的方法是夾緊止水夾，從長頸漏斗處加水，若在長頸漏斗導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

②金屬鋅和稀硫酸反應生成氫氣、硫酸鋅，選用常溫固液不加熱的發(fā)生裝置，故選用A。氫氣密度比空氣小，難溶于水，如果想得到較干燥的氫氣，收集裝置應選C。反應的化學方程式為。若采用F裝置來收集氫氣，氫氣密度比水小，氫氣應從c端通入。

③課外小實驗中，小明同學利用廢棄的“棒棒冰”塑料為材料制成了如圖所示的氣體發(fā)生裝置。該裝置與A裝置相比的優(yōu)點有節(jié)約資源、操作方便、可以控制反應的發(fā)生和停止等；

（4）解：設制取硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,可知反應生成氫氣的質(zhì)量為6g+98g-103.8g=0.2g，

解得，x=15.2g

答：制取硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.2g。