Question

（2011?虹口區(qū)二模）將6g石灰石放入100g某濃度的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應，混合物的質量減少了2.2g（石灰石中的雜質不發(fā)生任何反應）．
①求石灰石中碳酸鈣的物質的量（根據(jù)化學方程式列式計算）．
②稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是

3.65%

．

Answer 1

分析：①根據(jù)混合物減少的質量就是二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量計算出二氧化碳的物質的量，再通過方程式計算出碳酸鈣的物質的量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出氯化氫的質量，再除以100g乘以百分之百即可．

解答：解：①混合物減少的質量就是二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量為：

2.2g

44g/mol

=0.05 mol
設碳酸鈣的物質的量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  1                   1
  X                 0.05 mol
 根據(jù)：

1

1

=

X

0.05  mol

解得X=0.05  mol
②設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的氯化氫的質量為Y則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
       Y              2.2g
根據(jù)：

73

44

=

Y

2.2g

解得Y=3.65g，則稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是

3.65g

100g

×100%=3.65%．
故答案為：①0.05mol②3.65%．

點評：解答本題的關鍵是知道物質的質量與物質的量和摩爾質量的關系．