Question

15、某興趣小組需要用足量的10%稀鹽酸與下列四種物質反應，制取通常狀況下500mL的CO₂氣體，選擇上述四種物質做原料時，稱取固體質量最多的是（　�。�

A、小蘇打（NaHCO₃）

B、純堿（Na₂CO₃）

C、碳酸鈣

D、草木灰（主要成分是K₂CO₃）

Answer 1

分析：由于鹽酸足量，因此放出二氧化碳的質量取決于碳酸鹽的質量；根據四種碳酸鹽與稀鹽酸反應的化學方程式，找出生成的氣體二氧化碳與消耗碳酸鹽的質量關系，分析得到等量的二氧化碳時消耗四種碳酸鹽的質量大小．

解答：解：根據四種物質與鹽酸反應的化學方程式，因為鹽酸是足量的，生成的二氧化碳質量相等，那么只要保證二氧化碳前面的系數相等的前提下，考慮消耗的碳酸鹽的質量大小即可；
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂0
84               44
Na₂CO₃+2HCl═NaCl+CO₂↑+H₂0
106              44
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100              44
K₂CO₃+2HCl═2KCl+CO₂↑+H₂0
138              44
所以，得到等質量的二氧化碳需要四種碳酸鹽的質量由大到小的關系為K₂CO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；
故選D．

點評：本題還可以使用另一種方法求解：CO₂都是從提供的這幾種物質中得到，因此其中CO₃^2-的質量分數越小，所需這種物質的質量越多．