16．某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是（　　）
A．O2B．N2C．CO2D．水蒸氣

分析 根據(jù)維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，碳酸氫鈉屬于碳酸鹽而檸檬酸屬于酸，所以兩者能反應生成二氧化碳氣體解答．

解答 解：在泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，所以我們將泡騰片放入水中后，碳酸氫鈉和檸檬酸反應生成二氧化碳
故答案為：C；

點評 本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，了解猜想與事實的驗證方法，并且要掌握二氧化碳的檢驗方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 鈉的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氫氧化鈉溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；        2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物．
猜想1：Na2O         猜想2：Na2O2    猜想3：Na2O和Na2O2
【實驗探究一】：
 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水
無氣泡生成		 猜想1正確
【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【實驗探究二】：
 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
1、取少量白色固體加入足量CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2、過濾、取少量濾液加入
無色酚酞試液
試液變紅
【實驗反思】
（1）類比氧化鐵與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化學式為O2．
（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（　�。�
A．固體中氧元素的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量
C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列推理或說法中，正確的是（　�。�
①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學變化中，原子的種類和個數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應．
A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氫氧化鋇晶體工藝流程如下：

①毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速率；
②操作Y的名稱是過濾，洗滌氯化鋇制品最適宜的洗滌劑是C（填字母）．
A、30℃水　　　B、30℃飽和氯化鈉溶液　　　　C、30℃飽和氯化鋇溶液．
③濾渣水洗的目的是提高原料的利用率，減少可溶性重金屬鋇鹽對環(huán)境的污染．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學實驗室常需要配制溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．配制溶液時，只能用水作溶劑
B．配制硝酸銨溶液的過程中，溶液的溫度會下降
C．用濃硫酸配制稀硫酸時，應將水緩緩注入濃硫酸中
D．將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價+1
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都大（填“大”或“小”）
（3）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時，發(fā)生的主要反應化學方程式為：①ZnCO3$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO2↑；③2Cu2O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO2↑（赤銅和木炭粉反應）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是CO，該氣體的用途是做燃料（寫一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色；
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2．
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)
NH3N2NONO2
顏色無色無色無色紅棕色
溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現(xiàn)象（或用干凈的試管重復上述實驗）
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2；
②小強同學認為A的N2，也遭到大家的一致反對，原因是N2的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識．
【實驗探究】小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu片溶解，也出現(xiàn)了上述Zn與稀HNO3反應的類似現(xiàn)象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流與反思】根據(jù)探究結(jié)果，請你解釋稀HCl跟Cu不反應而稀HNO3卻能跟Cu反應的原因銅不與稀HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫．而稀HNO3具有強的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，生成NO等物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個標志．我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器．如圖是有關鐵的冶煉和化學性質(zhì)的知識．（“→”表示一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）

（1）鐵在氧氣中燃燒生成X，X的化學式為Fe3O4，它屬于無機化合物中的氧化物．
（2）Y物質(zhì)中陽離子的符號為Fe2+．
（3）反應①的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，該反應前后鐵元素的化合價分別是+3、0價．
（4）反應②的現(xiàn)象為鐵表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色，充分反應后過濾，向濾渣滴加稀鹽酸用氣泡冒出，則濾渣的成分是Fe、Cu，濾液中的陽離子為a（填序號）．
a．Fe2+       b．Cu2+    c．Fe2+、Cu2+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案