Question

將NaO和NaOH的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某濃度FeCl₃溶液，恰好完全反應，生成21.4g沉淀，將沉淀濾出得澄清溶液．
求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶質質量分數；
（2）原混合物中的鈉元素的質量分數．

Answer 1

解：（1）設反應生成的NaCl的質量為x，
3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
107 175.5
21.4g x
∴107：175.5=21.4g：x，
解之得：x=35.1g，
除去沉淀后，所得溶液中溶質質量分數為：×100%≈7.02%；
（2）NaCl中鈉元素的質量分數為：×100%≈39.3%，
原混合物中的鈉元素的質量分數為：×100%≈62.2%．
答：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶質質量分數為：7.02%；
（2）原混合物中的鈉元素的質量分數為：62.2%．
分析：（1）根據氫氧化鈉與氯化鐵反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出反應生成的NaCl的質量（即所得溶液中溶質質量）；然后根據“溶質質量分數=×100%”計算即可；
（2）原混合物中的NaO溶解后與水反應生成NaOH，故原混合物中的鈉元素全部參與反應轉化為NaCl中的鈉元素．所以，計算出NaCl中鈉元素的質量，除以混合物的質量，就是原混合物中的鈉元素的質量分數．
點評：本題屬于綜合計算，主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和邏輯思維能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．