Question

1．在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時，老師將一定量的碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物．老師要求同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題．
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性，氯化鉀、氯化鈣溶液顯中性．
請你寫出碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是KCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是KCl和CaCl₂的混合物（填化學(xué)式）；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是KCl和K₂CO₃的混合物．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問題討論】
小明同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為小明同學(xué)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模�理由是氯化鉀和硝酸銀也會生成白色沉淀．

Answer 1

分析 【查閱資料】根據(jù)碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀進(jìn)行分析；
【提出猜想】根據(jù)碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有KCl；若K₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了KCl還有K₂CO₃；若CaCl₂有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了KCl還有CaCl₂進(jìn)行分析；
【分析與探究】（1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色，碳酸鉀溶液顯堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：KCl還有CaCl₂，加入K₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鈣沉淀生成進(jìn)行分析；
【問題討論】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：【查閱資料】碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
【提出猜想】碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，在反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)只有KCl；若K₂CO₃有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了KCl還有K₂CO₃；若CaCl₂有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了KCl還有CaCl₂，所以猜想2：濾液中溶質(zhì)是KCl和CaCl₂的混合物；
【分析與探究】（1）酚酞遇堿變紅色，碳酸鉀溶液顯堿性，所以取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，認(rèn)為猜想3不成立；
（2）結(jié)論是猜想2成立，也就是證明濾液中溶質(zhì)有：KCl還有CaCl₂，加入K₂CO₃溶液后，碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色的碳酸鈣沉淀生成；
【問題討論】證明濾液中溶質(zhì)有：KCl還有CaCl₂，加入AgNO₃溶液后，KCl和CaCl₂都能和AgNO₃反應(yīng)生成沉淀．KCl和AgNO₃反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；CaCl₂和AgNO₃反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇，化學(xué)方程式為：CaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂；無法證明溶液中含有CaCl₂；所以乙同學(xué)不能達(dá)到實驗?zāi)康模�理由是：氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀．
故答案為：【查閱資料】K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
【提出猜想】CaCl₂；
【分析與探究】（1）3；
（2）白色沉淀生成；
【問題討論】不能，氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)也會生成白色沉淀．

點(diǎn)評 本題考查的重點(diǎn)是根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的存在情況，由此可知認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣．