Question

2．實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如圖所示，請根據(jù)標簽
上的信息回答下列各問：（計算結(jié)果精確到0.1）
（1）鹽酸中溶質(zhì)的化學式是HCl
（2）其中溶質(zhì)的質(zhì)量是36.5g
（3）從瓶中取出50g，其質(zhì)量分數(shù)為36.5%；
（4）將取出的50g溶液稀釋至250g，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?.3%．

Answer 1

分析 （1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，據(jù)此進行分析解答．
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）根據(jù)溶液具有均一性分析，
（4）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：（1）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體，其化學式為：HCl．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其中溶質(zhì)的質(zhì)量是100g×36.5%=36.5g．
（3）溶液具有均一性，從瓶中取出50g，其質(zhì)量分數(shù)為36.5%；
（4）設其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閤，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則50g×36.5%=250g×x    x=7.3%．
故答案為：（1）HCl；（2）36.5g；（3）36.5%；7.3%．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合標簽新信息、靈活運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算等進行分析問題、解決問題的能力．