Question

（10成都某小組用右圖裝置進行CO₂與空氣密度大小比較的實驗。

裝置：如右圖，玻璃管內(nèi)裝有一根銅絲，銅絲上等距離系有11個棉球，兩端與干燥管相連。
實驗：玻璃管上段和下段的各5個棉球用紫色石蕊溶液潤濕，干燥管內(nèi)塞入用稀NaOH潤濕的棉球。0號棉球內(nèi)預(yù)先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通過管壁小孔向0號棉球緩慢注入0.5mL的稀H₂SO₄。
玻璃管內(nèi)選用銅絲固定棉球，從金屬活動性考慮，是由于銅絲_____________________；
注入0號棉球內(nèi)的稀H₂SO₄能否用濃HCl代替？__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
該實驗可觀察到的現(xiàn)象是____________________，實驗中，還可觀察到上段1號棉球變色。從微觀角度看，可得到的結(jié)論是______________________________；
若在0號棉球內(nèi)包少量MnO₂粉末，用注射器向棉球內(nèi)注入少量5﹪H₂O₂溶液。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，其他試劑不變，該裝置是否適合比較2與空氣密度的大�。縚_________（填“是”或“否”）
與教材實驗（如圖1、圖2）比較，該裝置的優(yōu)點是_______________________________

Answer 1

（1）不與硫酸發(fā)生反應(yīng)（2）不能 濃鹽酸具有揮發(fā)性干擾實驗（3）0號棉球以下棉球依次變紅  分子在不斷的運動
（4）2H₂O₂^MnO2 2H₂O+ O₂↑（5）實驗現(xiàn)象明顯

分析：該實驗實質(zhì)就是驗證二氧化碳密度比空氣大，會向下沉，溶于水生成碳酸 使棉球變色的知識，二氧化錳能加快過氧化氫的分解，在金屬活動性順序中，氫后的金山胡不能與酸反應(yīng)生成氫氣．
解答：解：（1）銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以本題答案為：不與硫酸反應(yīng)；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，會對二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸的驗證造成干擾，所以本題答案為：不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫溶于水能使石蕊試液變紅；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，會向下沉，與水反應(yīng)生成碳酸，使下面的棉球變紅，由于分子在不斷的運動，二氧化碳分子會運動到上面，與水反應(yīng)生成碳酸，使上面的棉球變紅，所以本題答案為：下面的5個球顏色變紅，分子在不斷的運動；
（4）二氧化錳能加快過氧化氫的分解，過氧化氫能分解生成水和氧氣，氧氣不易溶于水，且其水溶液不能使石蕊變色，故不可以，所以本題答案為：2H₂O₂ ^MnO22H₂O+O₂↑，否；
（5）課本中的實驗需要收集二氧化碳，而本實驗裝置不需要收集即可驗證，裝置比課本的要簡單，所以本題答案為：裝置簡單,實驗現(xiàn)象明顯．