Question

小亮對(duì)課本中C和CuO反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行了進(jìn)一步的探究，以下是他進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的部分流程（裝置氣密性良好）：

（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可知產(chǎn)物中有    氣體．
（2）取出反應(yīng)后的固體，觀察呈紅色．
①C也能將CuO還原為紅色固體Cu₂O（氧化亞銅）
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O
（a）紅色固體只是Cu；
（b）    ；
（c）紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物；

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁�靜置．	若無(wú)現(xiàn)象．	證明紅色固體    ．
	若	證明紅色固體肯定含有    ，可能含有    ．
取上述反應(yīng)液過(guò)濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g．		確認(rèn)紅色固體是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；C與CuO中含C、O、Cu三種元素，它們可形成的具有可燃性的氣體只能是CO；
【猜想】根據(jù)C在高溫條件與CuO反應(yīng)可生成紅色Cu或Cu₂O，可猜想反應(yīng)后的紅色固體為Cu或Cu₂O之一或兩者都有；
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】紅色固體若為Cu，放入硫酸中因不能反應(yīng)而無(wú)明顯現(xiàn)象；紅色固體若為Cu₂O，放入硫酸中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水，觀察到紅色固體部分溶解且溶液變成藍(lán)色；根據(jù)以上性質(zhì)及變化時(shí)現(xiàn)象的不同，可使用硫酸檢驗(yàn)紅色固體的組成；
通過(guò)假設(shè)所取固體全部為Cu₂O計(jì)算出與硫酸反應(yīng)后可生成銅的質(zhì)量，并與實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比，判斷紅色固體的組成．
解答：解：（1）澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了氣體二氧化碳；氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推斷氣體為一氧化碳；
故答案為：CO₂和CO；
（2）【猜想】C在高溫條件與CuO反應(yīng)可生成紅色Cu或Cu₂O，所以，反應(yīng)后得到的紅色固體可能是銅，也可能是氧化亞銅，還可能為銅與氧化亞銅的混合物；
故答案為：紅色固體只是Cu₂O；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)銅不能與稀硫酸反應(yīng)而Cu₂O卻可與稀硫酸生成銅、硫酸銅和水，把紅色固體放入稀硫酸中，無(wú)明顯變化時(shí)，紅色固體全部為銅；紅色固體部分消失且反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色，紅色固體一定含有Cu₂O，而未溶解的紅色銅可能是原有的也可能是Cu₂O與酸反應(yīng)生成的，因此可判斷紅色固體中可能含有銅；
假設(shè)7.2g紅色固體全部為Cu₂O，則其中含Cu元素質(zhì)量=7.2g××100%=6.4g＜6.8g，所以7.2g紅色固體全部為Cu₂O的假設(shè)不成立，則7.2g紅色固體為Cu和Cu₂O的混合物；
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		Cu
	固體部分溶解，溶液變成藍(lán)色	肯定含有Cu2O；可能含有Cu
		Cu和Cu2O的混合物

點(diǎn)評(píng)：常見(jiàn)的可燃性氣體有氫氣、一氧化碳和甲烷，氫氣為氫元素組成的氣體單質(zhì)、一氧化碳為碳氧元素組成的化合物、甲烷為碳?xì)湓�素組成的化合物．