Question

（2010?蘇州二模）常溫下，有些鹽如CaCl₂、NaCl等物質的水溶液呈中性；有些鹽如Na₂CO₃等物質的水溶液呈堿性；有些鹽如NH₄Cl等物質的水溶液呈酸性．現有HCl與CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（ ）

• A．水
• B．澄清石灰水
• C．純堿溶液
• D．稀鹽酸

Answer 1

【答案】分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．
解答：解：由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性，所以加入物質不能是堿，但是卻顯堿性．
A、HCl與CaCl₂的混合溶液顯酸性，加入水時溶液的pH升高，但是不會等于或大于7．
B、加入石灰水時，氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液的pH升高．當酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應，所以pH值馬上大于7，而不會出現水平等于7的一段．
C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應．開始時碳酸鈉和鹽酸反應，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續(xù)滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7．
D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7．
故選C
點評：本題主要考查了溶液的酸堿性和溶液pH的關系方面的知識，同時考查了讀圖能力，從圖中提煉解題的關鍵要素．